Nawigacja

Wiadomości

Wymagania na sprawdziany z chemii dla klasy VII i VIII

Uwaga! Na każdy sprawdzian obowiązuje  umiejętność wykonywania obliczeń poznanych w działach poprzedzajacych dział bieżący.

Wymagania na sprawdzian z działu 1. „Substancje i ich przemiany”

  1. Wyjaśnić co to jest: korozja, sublimacja, resublimacja, stopy metali, mieszanina jednorodna, mieszanina niejednorodna, sedymentacja, dekantacja, sączenie, odparowywanie, krystalizacja, destylacja, przemiana chemiczna, zjawisko fizyczne, pierwiastek chemiczny, związek chemiczny;
  2. Znać i stosować zasady bezpiecznej pracy w pracowni chemicznej;
  3. Rozpoznawać, nazywać oraz znać właściwe zastosowanie szkła i sprzętu laboratoryjnego ( zlewka, probówka, cylinder miarowy, łyżka do spalań, kolba stożkowa, palnik spirytusowy);
  4. Znać piktogramy ostrzegawcze;
  5. Co to jest ciało fizyczne i substancja;
  6. Wymienić właściwości fizyczne i chemiczne substancji;
  7. Jakie są warunki normalne;
  8.  Identyfikować substancje na podstawie ich właściwości;
  9.  Korzystać z danych zawartych w tabelach (odczytywać gęstość oraz temperaturę wrzenia i temperaturę topnienia substancji);
  10.  Dokonywać obliczeń związanych z gęstością;
  11. Odróżnić mieszaniny jednorodne od mieszanin niejednorodnych;
  12. Omówić metody rozdzielania mieszanin substancji;
  13. Wskazać na dowolnych przykładach różnice między zjawiskiem fizycznym a reakcją chemiczną.
  14. Co to jest pierwiastek i związek chemiczny; wiedzieć, że pierwiastki zapisuje się za pomocą symboli a związki chemiczne za pomocą wzorów  chemicznych;
  15. Odróżnić związek chemiczny od mieszaniny;
  16. Wymienić podobne i różniące właściwości metali
  17. Wyjaśnić różnice między właściwościami metali a właściwościami niemetali, podać odpowiednie przykłady i zastosowania tych substancji;
  18. Wyjaśnić, co to są stopy metali, dlaczego metale stapia się ze sobą, podać zastosowania stopów;
  19. Wyjaśnić, co to jest korozja metali, jakie czynniki ją powodują   oraz podać sposoby jej zapobiegania;
  20. Dodatkowo dla zainteresowanych: wyjaśnić na czym polega chromatografia oraz jak wyznaczyć gęstość metalu, z którego wykonany jest przedmiot np. łańcuszek.

 

Wymagania na sprawdzian z działu:"Składniki powietrza i rodzaje przemian, jakim ulegają"

-wiedzieć, w jaki sposób otrzymać i zebrać tlen z manganianu (VII) potasu, wodór w reakcji cynku z kwasem chlorowodorowym, tlenek węgla(IV) w reakcji sody z octem oraz w reakcji kwasu chlorowodorowego z węglanem wapnia ;

-wymienić właściwości fizyczne i chemiczne:powietrza, tlenu, azotu, wodoru oraz tlenku węgla (IV);

-obliczyć objętość azotu i tlenu w pomieszczeniu lub naczyniu o znanych wymiarach;

-wyjaśnić pojęcia: dziura ozonowa, kwaśny opad, efekt cieplarniany, wzrost efektu cieplarnianego, smog;

- wskazać reakcję syntezy, analizy i wymiany oraz substraty i produkty, pierwiastki i związki chemiczne, substancje proste i złożone;

-podać zastosowanie tlenu, azotu, wodoru, tlenku węgla (IV) i  gazów szlachetnych;

-wiedzieć jak doświadczalnie odróżnić tlen, azot, wodór oraz tlenek węgla (IV);

-wyjaśnić, dlaczego pewne gazy nazwano szlachetnymi, wymienić gazy szlachetne oraz omówić ich właściwości;

-zbadać doświadczalnie skład powietrza;

- znać skład powietrza, wymienić stałe składniki powietrza;

-wyjaśnić pojęcie higroskopijności oraz podać przykłady substancji higroskopijnych z życia codziennego;

-wyjaśnić pojęcia; reakcja egzoenergetyczna i endoenergetyczna oraz podać przykłady z codziennego życia takich reakcji;

-wiedzieć, jaką rolę odgrywa w przyrodzie woda,tlenek węgla(IV) i tlen;

-wiedzieć, co to są tlenki;

-wymienić źródła zanieczyszczeń powietrza i wyjaśnić skutki zanieczyszczeń powietrza dla przyrody i człowieka oraz zaproponować działania mające na celu ochronę powietrza przed zanieczyszczeniami;

-wykonać obliczenia związane z gęstością;

-wyjaśnić, co to znaczy procent objętościowy;

-wyjaśnić, co to są reakcje spalania;

-napisać równanie reakcji otrzymywania tlenu z tlenku rtęci(II);

-zapisać równanie reakcji fotosyntezy;

-opisać właściwości tlenku węgla (II)

Wymagania na sprawdzian z działu: „Atomy i cząsteczki”

 

  1. Wyjaśnić pojęcia: dyfuzja, ziarnistość materii, proton, elektron, neutron, nukleony, izotopy, rdzeń atomowy, liczba atomowa, liczba masowa, jądro atomowe, powłoka elektronowa, elektrony walencyjne, prawo okresowości.
  2. Wyjaśnić, na czym polega zjawisko dyfuzji i podać różne przykłady tego zjawiska.
  3. Znać budowę atomu oraz umieć rysować modele atomów wybranych pierw.  chemicznych (do trzech powłok elektronowych). Umieć zapisać konfigurację elektronową
  4. Omówić budowę układu okresowego pierwiastków w tym wskazać grupy i okresy, miejsce metali i niemetali, wyjaśnić jak zmienia się aktywność chem. metali i niemetali w grupach i okresach.
  5. Wiedzieć, kiedy wzrasta zdolność oddawania elektronów, charakter metaliczny, zdolność przyjmowania elektronów, charakter niemetaliczny.
  6. Wskazać położenie pierwiastka w układzie okresowym pierwiastków chem. na podstawie budowy jego atomu.
  7. Określić budowę atomu i charakter chemiczny danego pierwiastka na podstawie jego położenia w układzie okresowym.
  8. Obliczać masę cząsteczkową.
  9. Wymienić izotopy wodoru.
  10.  Wymienić przykłady zastosowań izotopów promieniotwórczych.
  11. Wiedzieć, że jednostka masy atomowej to 1/12 masy atomu węgla izotopu 12C.

 

 

 

 

 Wymagania na sprawdzian z działu: Łączenie się atomów. Równania reakcji chemicznych 

  1. Wyjaśnić, w jaki sposób powstaje wiązanie kowalencyjne i jonowe.
  2. Na podstawie elektroujemności określić rodzaj wiązania chemicznego.
  3. Wyjaśnić, co to jest: jon, kation, anion, oktet elektronowy, dublet elektronowy.
  4. Pisać wzory sumaryczne, strukturalne, elektronowe i elektronowe kreskowe cząsteczek.
  5. Umieć odczytać wartościowość pierwiastków grup głównych względem tlenu i wodoru.
  6. Odczytywać symbole i wzory chemiczne.
  7. Tworzyć nazwy związków chemicznych.
  8. Dokonywać obliczeń na podstawie znajomości prawa stałości składu związku chemicznego.
  9. Wyjaśnić, co to jest równanie reakcji chemicznej.
  10. Zapisywać  oraz uzgadniać równania reakcji chemicznych.
  11. Wskazać typ reakcji chemicznej oraz substraty i produkty.
  12. Dokonywać obliczeń na podstawie znajomości prawa zachowania masy.
  13. Wykonywać obliczenia stechiometryczne.

Wymagania na sprawdzian z działu  „Woda i roztwory wodne” 

 

  • wskazać różnice we właściwościach roztworów i zawiesin;
  • wyjaśnić pojęcia roztwór koloidalny i emulsja;
  • podać przykłady rotworów właściwych, roztworów koloidalnych i zawiesin;
  • wyjaśnić, jaki wpływ na rozpuszczanie substancji stałych ma budowa polarna wody (”Podobne rozpuszcza podobne”);
  • wymienić czynniki przyspieszające rozpuszczanie ciał stałych;
  • projektować doświadczenia umożliwiające zbadanie wpływu mieszania, temperatury oraz stopnia rozdrobnienia na szybkość rozpuszczania się substancji stałej (np.cukru) w wodzie.  Narysować schemat doświadczenia, napisać obserwacje i sformułować wnioski.
  • wyjaśnić, od czego zależy rozpuszczalność gazów w wodzie;
  • wyjaśnić różnicę między roztworem nasyconym a roztworem nienasyconym oraz jak otrzymać roztwór nasycony z nienasyconego i na odwrót;
  • wyjaśnić, co to jest rozpuszczalność substancji;
  • korzystając z wykresu rozpuszczalności, obliczać rozpuszczalność danej substancji w określonej ilości wody i w określonej temperaturze;
  • wyjaśnić, co to jest stężenie procentowe roztworu,
  • dokonać obliczeń związanych ze stężeniem procentowym;
  • wyjaśnić, na czym polega rozcieńczanie i zatężanie roztworu
  • *obliczać stężenie procentowe roztworu otrzymanego w wyniku dodania wody lub substancji do roztworu o określonym stężeniu;
  • *obliczać stężenie procentowe roztworu otrzymanego w wyniku zmieszania dwóch lub więcej roztworów o określonych stężeniach;

 

Wodorotlenki

  • wymienić rodzaje wskaźników (indykatorów) i znać ich zabarwienie w wodzie
    oraz w zasadach;
  • napisać ogólny wzór wodorotlenków oraz wzory wodorotlenków wskazanych metali;
  • wyjaśnić pojęcia: wodorotlenek, tlenek zasadowy, zasada, ług, wapno gaszone, wapno palone, mleko wapienne, woda wapienna;
  • nazywać wodorotlenki na podstawie wzoru;
  • podać przykłady tlenków metali i metali reagujących z wodą;
  • pisać równania reakcji tlenków zasadowych i metali aktywnych z wodą;
  • wyjaśnić, czym różni się wodorotlenek od zasady;
  • opisać właściwości wodorotlenków: sodu, potasu, wapnia;
  • wiedzieć, że wodorotlenki mogą być dobrze, słabo lub trudno rozpuszczalne
    w wodzie;
  • wykrywać zasady za pomocą wskaźników;
  • pisać równania dysocjacji elektrolitycznej przykładowych zasad;
  • wymienić przykłady zastosowania wodorotlenków: sodu, potasu, wapnia.
  • obliczanie zadań ze stężeniem procentowym

 

Wymagania na sprawdzian z działu: „Kwasy”

- wyjaśnić  pojęcia: tlenek kwasowy, indykator, kwas tlenowy, higroskopijność, odczyn roztworu, kwaśny opad, kwas beztlenowy, reakcja ksantoproteinowa,  elektrolity, nieelektrolity.

- podać przykłady tlenków niemetali reagujących z wodą,

- zapisać równania reakcji otrzymywania kwasów tlenowych i beztlenowych,

- znać wzory sumaryczne i strukturalne poznanych kwasów (siarkowego (VI), siarkowego (IV), węglowego, siarkowodorowego, azotowego (V), chlorowodorowego, fosforowego (V),

- wskazać we wzorze kwasu resztę kwasową i jej wartościowość,

- wymienić właściwości fizyczne i chemiczne poznanych kwasów,

- podać, jakie barwy przyjmują wybrane wskaźniki w roztworach kwasów,

- wyjaśnić zasady bezpiecznej pracy z roztworami kwasów, zwłaszcza stężonymi,

- wyjaśnić, dlaczego roztwory kwasów  przewodzą prąd elektryczny,

- pisać równania reakcji dysocjacji elektrolitycznej kwasów,

- projektować doświadczenia, w których można otrzymać poznane kwasy,

- wymienić po 2 zastosowania kwasów: siarkowego (VI), siarkowego(IV), azotowego (V), chlorowodorowego, fosforowego (V), siarkowodorowego, weglowego.

- wyjaśnić pochodzenie kwaśnych opadów i wymienić ich skutki,

- obliczać zadania dotyczące stężenia procentowego roztworu.

- znać skalę pH oraz umieć określić odczyn roztworu.

 

Sole

 

  1. Ustalanie wzorów sumarycznych soli mając podane  ich nazwy i odwrotnie.
  2. Zapisywanie równań reakcji, w których otrzymuje się sole różnymi metodami (w tym obowiązkowo reakcja zobojętniania).
  3. Wyjaśnienie dysocjacji jonowej soli oraz przewodzenia prądu elektrycznego przez roztwory soli.
  4. Zapisywanie równań dysocjacji jonowej soli.
  5. Opisanie poznanych reakcji zachodzących w roztworach wodnych stosując zapisy: cząsteczkowy, jonowy i jonowy skrócony.
  6. Analiza i interpretacja tabeli rozpuszczalności.
  7. Przewidywanie, na podstawie tabeli rozpuszczalności, w których reakcjach strąci się osad.
  8. Projektowanie doświadczeń otrzymywania soli i wodorotlenków trudno rozpuszczających się w wodzie.
  9. Omówienie zastosowania  soli w życiu codziennym (str. 89-92).
  10. Obliczanie zadań związanych ze stężeniem procentowym.
  11. Obliczenia stechiometryczne.

 

 

Węglowodory

  • wyjaśnić, dlaczego węgiel tworzy dużo związków chemicznych;
  • pisać wzory sumaryczne, wzory strukturalne, półstrukturalne i grupowe oraz znać nazwy węglowodorów do pięciu atomów węgla w cząsteczce węglowodorów nasyconych, a także nienasyconych z jednym wiązaniem podwójnym i nienasyconych z jednym wiązaniem potrójnym;
  • wyjaśnić pojęcia: szereg homologiczny, alkany, alkeny, alkiny, polietylen, acetylen;
  • pisać wzory węglowodorów na podstawie wzorów ogólnych: alkanów, alkenów i alkinów;
  • obliczać masy cząsteczkowe, zawartość procentową  i stosunek masowy pierwiastków w alkanach, alkenach i alkinach; 
  • wyjaśnić, w jaki sposób właściwości fizyczne węglowodorów zależą od liczby atomów węgla w ich cząsteczkach;
  • pisać równania reakcji całkowitego i niecałkowitego spalania węglowodorów;
  • wskazać różnice we właściwościach węglowodorów nasyconych i węglowodorów nienasyconych;
  • pisać równania reakcji (sumarycznie i strukturalnie) przyłączania wodoru, chloru, chlorowodoru i bromu do etenu i etynu;
  • wyjaśnić, na czym polega reakcja polimeryzacji;
  • wskazać źródła występowania węglowodorów w przyrodzie;
  • omówić właściwości fizyczne i chemiczne metanu, etenu i acetylenu;
  • wymienić zastosowania węglowodorów;
  • omówić właściwości ropy naftowej i gazu ziemnego;
  • wymienić produkty przeróbki ropy naftowej oraz wskazać ich zastosowania.

 

 

Wymagania na sprawdzian z działu:

 „Pochodne węglowodorów”

  • wyjaśnić pojęcia: pochodne węglowodorów, fermentacja octowa, fermentacja alkoholowa, estryfikacja, kontrakcja, denaturacja i grupa funkcyjna;
  • podać wzory grup funkcyjnych: alkoholi jednowodorotlenowych, kwasów karboksylowych, estrów 
    i aminokwasów.
  • pisać wzory sumaryczne oraz wzory strukturalne: alkoholi, niższych kwasów karboksylowych, kwasów tłuszczowych, soli kwasów karboksylowych, estrów i aminokwasów (glicyna,);
  • podać wzory i omówić właściwości glicerolu jako przykładu alkoholu wielowodorotlenowego;
  • omówić właściwości poznanych alkoholi (metanol, etanol), kwasów karboksylowych (mrówkowy i octowy), estrów  i aminokwasów(glicyna).
  • wyjaśnić, czym różnią się nasycone kwasy tłuszczowe od nienasyconych kwasów tłuszczowych i za pomocą jakich odczynników można to doświadczalnie zbadać (woda bromowa - Br2, manganian (VII) potasu - KMNO4);
  • pisać równania reakcji spalania alkoholi i kwasów karboksylowych;
  • pisać cząsteczkowo, jonowo i jonowo w sposób skrócony równania reakcji kwasów karboksylowych z metalami i wodorotlenkami;
  • pisać cząsteczkowo równania reakcji kwasów karboksylowych z tlenkami metali;
  • pisać wzory i równania reakcji otrzymywania estrów;
  • wymienić przykłady zastosowania kwasów karboksylowych, alkoholi, estrów i aminokwasów;
  • wykonać obliczenia stechiometryczne;
  • wykonać obliczenia dotyczące stężenia procentowego;
  • jaką barwę przyjmuą wskaźniki w roztworach alkoholi, kwasów karboksylowych, aminokwasów;
  • wiedzieć, z czym reagują kwasy tłuszczowe;
  • opisać doświadczenia (obserwacje, wnioski):niższy kwas karboksylowy + metal, niższy kwas karboksylowy + tlenek metalu, niższy kwas karboksylowy + zasada, wyższy kwas karboksylowy + zasada;
  • umieć odczytywać informacje z układu okresowego pierwiastków chemicznych.

Napisz do nas

Jeśli masz jakieś pytania do naszej szkoły, wyślij wiadomość przy użyciu formularza kontaktowego.
Imię*:
Nazwisko*:
Twój e-mail*:
Pytania, uwagi*:
Proszę przepisać tekst z obrazka*:
wczytywanie danych z serwera, proszę czekać
* oznacza pole wymagane

Szukaj nas na facebooku

Mapa